يقدم لك البحث المكثف السمة التي تشترك فيها جميع حلول الزراعة المائية ، ما هي العلامة التجارية لترتيبات الزراعة المائية التي تشترك فيها؟
يرتبط مصطلح "سائل" بكل ما يتم تكسيره في الماء أو ما شابه ، ويبدأ الاسم بفكرة أن الماء هو أفضل مذاب في الطبيعة ، وهو مذيب شائع الاستخدام في العلم ، وعند تصوير مادة مائية.
ما هي المحاليل؟
- إنه خليط متجانس يتكون عن طريق إذابة عنصر له إحدى حالات المشكلة الثلاث (سائل ، صلب ، بخار) في سائل مائي.
المحلول المائي
- المحلول المائي هو مصطلح يشير إلى المحلول حيث يكون المذاب هو الماء. يُقصد به عمومًا في الظروف التركيبية عن طريق إضافة (د) إلى الحالة النسبية.
- تشير كلمة "مائي" إلى أو تلتصق أو تشبه أو تذوب في الماء.
- علاوة على ذلك ، بالنظر إلى حقيقة أن الماء قابل للذوبان بشكل مدهش ويمكن الوصول إليه بشكل طبيعي.
- لذلك فهو قابل للذوبان في العلم ، وترتيب السوائل هو خليط متجانس نحصل عليه عن طريق صنع مادة (غاز سائل قوي) في ماء فارغ.
- المواد التي تعتبر كارهة للماء "غير سائلة" لا تنفصل جيدًا في الماء بينما المواد التي تعتبر محبة للماء "كارهة للماء" تنفصل جيدًا.
- المادة المحبة للماء هي كلوريد الصوديوم (ملح الطعام الشائع).
- إن تعريف أرهينيوس بأن الأحماض والقواعد هي محاليل مائية هو جزء من ذلك.
- يتم تحديد قدرة المادة على الانفصال في الماء من خلال ما إذا كانت المادة يمكن أن ترتفع فوق أو تتجاوز قوى الحيود الصلبة التي تنتجها جزيئات الماء بين بعضها البعض.
- علاوة على ذلك ، إذا لم يكن للمادة القدرة على التفكك في الماء ، فإن جزيئاتها تتسارع.
محتويات المحاليل المائية
- هذه الإلكترونيات أو الإلكترونيات الصلبة هي مواد تتأين تمامًا في الماء.
- على الرغم من أن الإلكتروليتات أو الإلكتروليتات الضعيفة تظهر مستوى منخفض من التأين في الماء.
- اللاإلكتروليتات هي مواد تذوب في الماء لكنها تحافظ على الاحترام الذري (أي أنها لا تتحلل إلى جزيئات).
- الأمثلة السكريات واليوريا والجلسرين وميثيل سلفونيل ميثان (MSM).
- عند أداء الأنشطة العددية المحددة من خلال استجابات ترتيب مائي واحد على الأقل.
- يجب معرفة التركيز الكلي أو المولارية للترتيبات السائلة.
- يتم تحديد مركزية المحاذاة من خلال حالة المذاب قبل الانقسام.
ما هي الخصائص التي تشاركها المحاليل المائية بالفعل؟
- في حال كنت تفكر مليًا في فكرة الترتيبات المائية ؛ سيكون الرد المناسب بالتأكيد هو التأكيد على أن الخاصية التي تشترك فيها الترتيبات السائلة هي ببساطة المادة القابلة للذوبان (الماء).
- يتم تصوير كل مادة تذوب في الماء على أنها سائلة ، بينما يتم التعبير عن عبارة "غير سائلة" على أي مادة لا تذوب في الماء.
أنواع المحاليل المائية
تمتلك الأنظمة المائية نطاقًا محدودًا من الأس الهيدروجيني بين 0-14. على وجه الخصوص ، تنقسم أنواع الترتيبات السائلة أيضًا إلى ثلاثة أنواع أساسية:
الترتيبات حمضية
- الرقم الهيدروجيني المقدّر لهذا النوع أقل من 7.
الترتيب الأساسي
- تصنيف السوائل فوق الرقم الهيدروجيني 7.
الترتيبات غير الحزبية
- تلك الترتيبات التي تتوافق مع الرقم 7 وفقًا للأس الهيدروجيني.
البيانات التي تشاركها الترتيبات السائلة
- تلعب أهمية الأس الهيدروجيني دورًا مهمًا في تحديد القاعدية والمادة الكاوية ، لذلك كلما ارتفع ترتيب مضاد الحموضة ، زادت درجة الحموضة في العكس.
- يتم ترتيب الجسيمات المصابة ، التي تتأثر بالترتيبات ، وفقًا للجسيمات التي تؤثر عليها بشكل مباشر ، وهي H + و OH.
خطر محاليل السوائل
- من غير القانوني لمسها أو شمها باليد إذا تم تركيزها وتخفيفها أولاً قبل إطلاقها في قنوات المياه.
- أمثلة على الترتيبات السائلة: كلوريد الصوديوم هو خليط من الماء والملح.
- يحدد قدرة المادة على الانهيار في الماء من خلال قدرتها على تجنب أو قتل القوى الصلبة التي تنشأ بين جزيئات الماء.
- توصيل الطاقة إحدى سمات الترتيبات السائلة هي قدرتها على قيادة الطاقة بكفاءة ، على أساس أنها تحتوي على إلكتروليتات.
- يشار إلى المادة المسببة للتآكل ، وهي مادة يمكنها نقل البروتونات عند فصلها بالماء ، على أنها جزيئات هيدروجين موجبة الشحنة (+1).
العلامة التجارية التي تشترك فيها المحاليل المائية
- عند هذه النقطة ، هناك مادة واحدة قابلة للذوبان (الماء) ، ومستوى التهديد لهذا النوع من الترتيب يختلف.
- كما يتضح من نوع المادة التي تتحلل في الماء.
- هناك أنواع تتطلب العلاج وهي نادرة بسبب شدتها.
كيف يتم تشكيل ترتيب المادتين؟
يجب دمج مادتين كواحد في جميع عوامل التركيب المناسبة ، ومن المهم أن يكون تأثير المذاب قويًا ، وأعلى من تأثير المذاب ، للحصول على محلول مربح.
أمثلة على تركيب المحاليل
- خلط الملح بالماء ، بحيث تتفكك ذرات الملح مع جزيئات الماء حتى تصبح جزءًا منه ، لتوفير محلول الماء المالح.
- وحالات مختلفة من المحاليل ، خلط الشاي بالماء حتى يتحول الماء إلى ظل الشاي ويختلط مع المكونات المكونة.
- أحد النموذجين الأخيرين هو أن المادة القابلة للذوبان هي التي تكسر مادة التليين.
- يتم الجمع بين المادتين في شكل واحد ، ويصبحان مادة واحدة ، في النموذجين السابقين كان الماء قابل للذوبان ، وكان الملح والشاي قابلين للذوبان.
- عندما تختلط أجزائها بالماء ، لإنشاء ترتيب آخر مع ذرات الذبابة معًا.
انفصال الترتيبات
- يمكن عزل المذاب من المذاب حيث لا يوجد تفاعل تركيبي في المحلول.
- عند النقطة التي يتحلل فيها الملح استجابة لذلك ، تنفصل صفائح الجسيمات التي تؤطر أحجار الملح الثمينة وتتجمع ذرات الماء حول الجسيمات فيما يعرف باسم "الهيدرات".
- جزيئات بعض المعادن وذرات الماء التركيب الكاتيونات المعقدة (مثل الحديد (III) هيكساهيدرات).
- يجب أن تكون هذه السندات قابلة للعكس تمامًا حتى يتم اعتبار هذه المجموعات معًا بمثابة ترتيبات.
- وبالمثل ، عندما تنفصل هيدرات الأحماض والقواعد ، تحدث تفاعلات فيزيائية.
- يتفكك كلوريد الهيدروجين في الماء ، ويتحلل بسرعة إلى جزيئات الكلور وجزيئات الهيدروجين ، ويتفاعل مع الماء لتشكيل جزيئات محور عصبي.
المحاليل السائلة
يتم تجميع الترتيبات السائلة وفقًا لحالة الجسيمات الصغيرة على النحو التالي:
المحاليل الحقيقية
- هذا هو المكان الذي لا تتحرك فيه الجسيمات الذائبة ولا يتم فصلها عن طريق الترشيح.
المحاليل الغروية
- إنها واحدة لا تنفصل فيها الجسيمات الذائبة تمامًا مع المادة القابلة للذوبان ويمكن رؤيتها بوضوح في الترتيب.
المحاليل المعلقة
- هذا هو المكان الذي يتم فيه الاحتفاظ بالجسيمات الذائبة ، على سبيل المثال ، الماء والرمل.
الخلاصة تحديد الخاصية المشتركة بين جميع المحاليل المائية.
قمنا بشرح نماذج كافية وشرح مبسط للخصائص المشتركة بواسطة المحاليل المائية.
