الجواب على هذا السؤال يفتح الباب لأسئلة أخرى. ماذا يعني العنصر لا فلزات وما المقصود بالعنصر بالأساس؟ سنجيب في هذا المقالة على كل هذه الأسئلة حتى نتمكن من الإجابة على السؤال الرئيسي بشكل وافٍ ومنطقي.
العناصر في الجدول الدوري
الجدول الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري، والتكوين الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة. كما يحتوي الجدول الدوري على كافة العناصر الموجودة في الطبيعة، وهنا يمكننا تعريف العناصر بأنها أبسط العناصر، ولا يمكن تحويل العناصر الكيميائية إلى عناصر أخرى بالطرق النووية، لذلك تتكون العناصر من ذرات لها نفس عدد البروتونات في النواة.
عدد البروتونات في النواة هو خاصية مميزة للعنصر، تسمى العدد الذري. يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاستخلاص العلاقات بين خصائص العناصر المختلفة والتنبؤ بالخصائص الكيميائية وسلوك العناصر غير المكتشفة أو التي تم تصنيعها حديثًا. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية ويظل مستخدمًا على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء النووية والعلوم الأخرى.
كم عدد العناصر غير المعدنية هناك؟
بعد توضيح وشرح العناصر وخواصها في الجدول الدوري، يمكننا الآن الإجابة على السؤال، هناك 17 عنصراً تعتبر من لا فلزات، وهم:
- الفلور.
- الكلور.
- البروم.
- اليود.
- أستاتين.
- هيليوم.
- نيون.
- الأرجون.
- زينون.
- الكريبتون.
- رادون.
- كربون.
- نتروجين.
- الأكسجين.
- الفوسفور.
- الكبريت.
- السيلينيوم.
خصائص العناصر في الجدول الدوري
هناك 118 عنصرًا في الجدول الدوري، ويستمر الابتكار وإنشاء عناصر جديدة. ولكل عنصر من هذه العناصر الكيميائية خصائص فيزيائية وكيميائية تميزه عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري. وتحدد هذه الخصائص موقعه في الجدول الدوري للعناصر ويمكن تلخيصها فيما يلي:
نصف القطر : Atomic Radius
يتناقص نصف قطر الذرة في الاتجاه الأفقي، أي أنه كلما تحركنا نحو الجانب الأيمن من الجدول الدوري، فإن نصف قطر الذرة يزداد مع زيادة العدد الذري في المجموعة الرأسية، وهذا بسبب إضافة مستويات طاقة جديدة، وبالتالي يقل التجاذب بين النواة والإلكترونات عند مستوى الطاقة الأخير.
الخاصية الفلزية واللافلزية :Metallic and Nonmetallic
هي عناصر تميل إلى أن تكون موصلة للكهرباء، وتمتلك اللمعان، والمرونة، والقدرة على الانحناء. العناصر لافلزات هي العناصر التي تميل إلى أن تكون عوازل كهربائية. عادة ما تكون الذرة لافلزات أصغر حجمًا وتحتوي على عدد أكبر نسبيًا من الإلكترونات في مدارها الخارجي
طاقة التأين :Ionization Energy:
هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترونات من الذرات. تعد طاقة التأين مهمة جدًا في الكيمياء الفيزيائية لأنها مقياس لقوة الروابط بين الإلكترونات والذرات. فإذا كانت الرابطة بين الإلكترون والنواة كبيرة، فإن الطاقة التي يجب توفيرها للإلكترون ليخرج من الذرة وينفصل عنها تزداد.
الكهروسلبية :Electronegativity:
هو مقياس لقدرة الذرات الموجودة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية، وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة بشكل كبير على اختلاف السالبية الكهربية بين الذرات المشاركة فيها.
لقد ذكرنا سابقاً العناصر وكمياتها التي تعتبر من اللافلزات. نفسر معنى وتعريف العناصر. وقد ذكرنا خصائصها وكيفية ترتيبها في الجدول الدوري. ونوضح خواص المعادن واللافلزات والخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر الأخرى التي تحدد هوية كل عنصر وتميزه عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري.
